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[Engineering기술] 결합의 특징과 도체, 반도체, 부도체의 특징

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이온 결합에서 이온이 안정된 꽉 찬 껍질 배치를 만들기 위해 전자를 주고 받는 것과 마찬가지로 공유 결합에서 원자는 전자를 서로 공유함으로써 채워진 전자 껍질 배치를 만든다. 중성 원자가 원소가 전자를 잃어버리면 양이온, 전자를 얻으면 음이온이 되는데, 이온 결합은 이렇게 생긴 두 이온사이의 결합으로 작은 이온화 퍼텐셜을 지닌 원자와 큰 전자 친화도를 지닌 원자가 결합할 때 생기기 쉽다. 또는 전기 음성도 표에서 서로 멀리 떨어져 있는 두 원소가 결합할 때, 전기 음성도가 작은 원자는 전자를 내놓아 양이온이 되려하고, 전기 음성도가 큰 원자는 전자를 받아 으이온이 되려 하기 때문에 이온 결합이 형성되기 쉽다.
레포트/공학기술





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[Engineering기술] 결합의 특징과 도체, 반도체, 부도체의 특징
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결합의 특징과 도체, 반도체, 부도체의 특징

1.결합의 종류
1)이온결합(ionic bond)
이온 결합은 두 이온 모두 꽉 채워진 껍질 배치를 하기 위해 중성 원자들이 1개 이상의 전자를 서로 주고받음으로 생기는 결합이다.
이온 결합은 인력이 작용하는 이온 두 개만을 생각하면 방향성이 있따 그러나 많은 수의 양이온과 음이온으로 구성된 결정 내에서는 각 이온은 많은 수의 이온들로 둘러싸여 있기 때문에 거시적으로 보면 결정에서 이온 결합은 방향성이 없다. 그러므로, 결정에서 각 이온은 가능하면 많은 수의 반대 전하의 이온과 접촉하면서 반대 전하의 이온으로 둘러싸이게 된다 둘러쌀 수 있는 최대이온의 수는 양이온과 음이온의 크기 비로 정해지는 기하학적인 요인과 결정에서 전기의 중성도를 유지해야 된다는 두 가지 조건에 의해 결정된다

2)공유결합.
공유 결합은 전기 음성도가 큰 비금속 원자들이 주로 갖는 결합의 형태이다. 이온 결합은 이와 같이 만들어진 반대 부호의 두 이온 사이에서 정전기적 인력에 의한 결합이다.
각 양이온은 주위에 있는 모든 음이온을 끌어 당기고, 또 음이온도 마찬가지로 양이온들을 끌어 당긴다. 대칭을 고려하면 같은 원소로 이루어진 두 원자 사이에는 전자가 한쪽으로 이동하여 극성이 되는 이온결합이 …(To be continued )

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